Laporan Praktikum Penentuan Kadar Asam Cuka Perdagangan dengan Tetrasi Alkalimetri

LAPORAN

PRAKTIKUM KIMIA DASAR

OLEH

                  NAMA             :   SOLEHAN HANS

                  STAMBUK      :    SSEER44455

                  ASISTEN         :   MBAH GUGLE

LABORATORIUM FISIKA DASAR

JURUSAN SUKA DUKA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS JAGAD RAYA

DUNIA

201X

A.    Tujuan Percoban

Tujuan dari percobaan ini adalah sebagai berikut:

1.      Menentukan Molaritas dan Normalitas larutan NaOH

2.      Menetapkan kadar asam cuka perdagangan

B.     Landasan Teori

Asidi dan alkalimetri termasuk reaksi netralisasi yakni reaksi antara ion hidrogen yang berasal dari asam dengan ion hidroksida yang berasal dari basa untuk menghasilkan air yang bersifat netral. Netralisasi dapat juga dikatakan sebagai reaksi antara pemberi proton (asam) dengan penerima proton (basa) (Shochichah,2010).

Asidimetri adalah pengukuran konsentrasi asam dengan menggunakan larutan baku basa, sedangkan alkalimeteri adalah pengukuran konsentrasi basa dengan menggunakan larutan baku asam. Oleh sebab itu, keduanya disebut juga sebagai titrasi asam-basa. Titrasi adalah proses mengukur volume larutan yang terdapat dalam buret yang ditambahkan ke dalam larutan lain yang diketahui volumenya sampai terjadi reaksi sempurna. Atau dengan perkataan lain untuk mengukur volume titran yang diperlukan untuk mencapai titik ekivalen. Titik ekivalen adalah saat yang menunjukkan bahwa ekivalen perekasi-pereaksi sama. Di dalam prakteknya titik ekivalen sukar diamati, karena hanya meruapakan titik akhir teoritis atau titik akhir stoikometri. Hal ini diatasi dengan pemberian indikator asam-basa yang membantu sehingga titik akhir titrasi dapat diketahui. Titik akhir titrasi meruapakan keadaan di mana penambahan satu tetes zat penitrasi (titran) akan menyebabkan perubahan warna indikator (Anonim,2009).

Titrasi asidi-alkalimetri menyangkut reaksi dengan asam kuat-basa kuat, asam kuat-basa lemah, asam lemah-basa kuat, asam kuat-garam dari asam lemah, basa kuat-garam dari basa lemah. Titrasi ini menggunakan indikator pH atau indikator asam-basa sebagai penanda karena memiliki sifat dapat berubah warna apabila pH lingkungannya berubah. Warna asam ialah sebutan warna indikator ketika dalam keadaan asam dan warna basa ketika dalam keadaan basa (Harjadi,1986).

=======================================================================

Untuk Melanjutkan Membaca Makalah ini Silahkan Download file-nya..!!!

file : Document

==>>DOWNLOAD<<==

atau Lewat

==>>DOWNLOAD-2<<==

by : solehan.com